Вычислить объм газа выделевшегося при разложении 20г известняка содержащего 10% посторонних примесей. найти массу чистого сасо3. найти количество вещества сасо3

Масса чистого сасо3: 20 г *(100-10)%/100% = 18 г. молекулярная масса сасо3 = 100 г/моль количество вещества сасо3: 18 г/100 г/моль = 0,18 моль уравнение реакции разложения: сасо3 = сао + со2 составляем пропорцию: 100 г сасо3 при разложении выделяет 22,4 л со2 18 г сасо3 при разложении выделяет х л со2 находим х: х=18 г *22,4 л/100 г=4,032 л. ответ: объем газа, выделившегося при разложении - 4,032 л; масса чистого сасо3 в известняке - 18 г количество сасо3 0,18 моль.

все реакции были у меня в тетради по .

1) so3 + h2o--> h2so4

2) sio2 + mgo--> mgsio3

3) p2o5 + 3li2o--> 2li3po4

4) p2o5 + 6koh--> 2k3po4 + 2h2o

5) so3 + ba(oh)2 --> baso4 + h2o

cxhynz+o2=xco2+(y/2)h2o+(z/2)n2

n(co2)=0.36моль=n(c) 

n(h2o)=0.2моль

n(h)=0.4моль

определяем массу и количество азота (известна общая масса вещества, можно найти массу водорожа и кислорода). 

m(n)=0.89г

n(n)=0.06моль

эмпирическая формула при данном округлении: c6h7n 

структурно c6h5nh2 (анилин)