Вычислить объм газа выделевшегося при разложении 20г известняка содержащего 10% посторонних примесей. найти массу чистого сасо3. найти количество вещества сасо3

Масса чистого сасо3: 20 г *(100-10)%/100% = 18 г. молекулярная масса сасо3 = 100 г/моль количество вещества сасо3: 18 г/100 г/моль = 0,18 моль уравнение реакции разложения: сасо3 = сао + со2 составляем пропорцию: 100 г сасо3 при разложении выделяет 22,4 л со2 18 г сасо3 при разложении выделяет х л со2 находим х: х=18 г *22,4 л/100 г=4,032 л. ответ: объем газа, выделившегося при разложении - 4,032 л; масса чистого сасо3 в известняке - 18 г количество сасо3 0,18 моль.

                                                        +        2-

(nh4)+ so4

сульфат аммония

                                +        -

nh4 + cl

хлорид аммония

                                                  +            3-

(nh4) 3nh4 + po4

фосфат аммония

  дано:

  v(o3) = 16 л

найти: v(o2) - ?

  решение:

    x л     16л

  3o2 = 2o3

  3 моль 2 моль 

 

  x л / 3 моль = 16 л   / 2 моль

    ( по закону объёмных отношений)

    x = 24

   

  ответ: объём кислорода - 24 литра.