Решить : 4,8 г магния обработали избытком соляной кислоты. какое количество вещества (моль) водорода выделится при этом?

составим уравнение реакции:

mg+2hcl=mgcl2+h2

найдем количество вещества магния, вступившего в реакцию, для этого массу магния разделим на его молярную массу - 24 г/моль:

4,8г/24г/моль=0,2 моль.

по уравнению реакции количество вещества водорода равно количеству вещества магния (так как коэффициенты перед ними равны), значит водорода выделится 0,2 моль.

ответ: водорода выделится 0,2 моль.

2h2o+4no2+1o2-> 4hno3

  итого: 11

1

1) naoh+h3po4=nah2po4+h2o

2) 2naoh+h3po4=na2hpo4+2h2o

3) 3naoh+h3po4=na3po4+3h2o 

2

1) p2o5+6koh=2k3po4+3h2o

2) k3po4+3agno3=ag3po4+3kno3

3

1) zn(no3)2+2koh=zn(oh)2+2kno3

2) zn(oh)2+2hno3 =zn(no3)2+2h2o