Решить : 4,8 г магния обработали избытком соляной кислоты. какое количество вещества (моль) водорода выделится при этом?

составим уравнение реакции:

mg+2hcl=mgcl2+h2

найдем количество вещества магния, вступившего в реакцию, для этого массу магния разделим на его молярную массу - 24 г/моль:

4,8г/24г/моль=0,2 моль.

по уравнению реакции количество вещества водорода равно количеству вещества магния (так как коэффициенты перед ними равны), значит водорода выделится 0,2 моль.

ответ: водорода выделится 0,2 моль.

w(n2)=100%-75,44=24,56%

x: y: z=63,16%/12: 12,28%/1: 24,56%/14=5,26: 12,28: 1,8=3: 7: 1.

c3h7n

co2+cao=caco3

n(caco3)=2г/100г/моль=0,02моль

n(caco3)=n(co2)=0,02моль

v(co2)=0,02моль*22,4 л/моль=0,448л.