Сколько молей гашеной извести можно получить при обжиге и последующей обработки водой 1т известняка, содержащего 75% са со3?

caco3=cao+co2

1                          1

cao+h2o=ca(oh)2

1                                        1

m(caco3)=1000кг*0,75=750кг; n(caco3)=750кг: 100кг/кмоль=7,5кмоль; n(cao)=7,5кмоль; n(ca(oh)2=7,5кмоль(7500моль)

уравнение реакции: alcl3+3koh=al(oh)3+3kcl находим молекулярную массу хлорида алюминия (27+35,5*3=133,5) г и гидроксида алюминия (27+17*3=81) г. составляете пропорцию: 133,5г хлорида алюминия образует 81 г гидроксида алюминия, а 30г хлорида алюминия образует х г гидроксида алюминия х=30*81/133,5=18,2 г

(может и я ошибаюсь)