Назовите продукты электролиза раствора и расплава: а)хлорида меди ii б)раствора сульфата меди ii
Ответы
при электролизе расплава хлорида меди ,электродный процессы могут быть выражены полуреакциями: на катоде (2+)+2e=cu(0) катодное восстановление.на аноде (+)=cl2(0)! электролиз водного раствора хлорида меди: на катоде чистая медь.на аноде (+) выделяется это хлор.в водном растворе cucl2 диссоциирует на ионы: cucl2-cu2++2cl.
1.)cu2so4+naoh=na2so4+cu(oh)2 (осадок)
2.)cao+h2o=ca(oh)2 (ca(oh)2 - вещество малорастворимо, но вообще можно считать его растворимым в и уравнениях реакций)
1) восстановление кремния из его оксида коксом в электрических печах: sio2 + 2c = 2co↑ + si можно также восстановить алюминием, магнием или цинком - также при высоких температурах: siо2 + 2zn = si + 2znо 2) взаимодействие кремния с магнием - при высокой температуре: 2mg + si = mg2si 3) гидролиз силицида магния (идёт до конца, т.к. это соль 2 слабых электролитов): mg2si + 4h2o = 2mg(oh)2 + sih4 (гидроксид магния выпадает в осадок - стрелочка вниз, а силан выделяется в виде газа - стрелочка вверх) 4) горение силана: sih4 + 2o2 = sio2 + 2h2o 5) сплавление оксидов кремния и натрия (а) или растворение оксида кремния в гидроксиде натрия (б): а) na2o + sio2 = na2sio3 б) 2naoh + sio2 = na2sio3 + h2o 6) вытеснение слабой кремниевой кислотой из силиката какой-нибудь сильной кислотой: na2sio3 + 2hcl = 2nacl + h2sio3 (осадок)