С: для образования средней соли к раствору серной кислоты объёмом 40 мл( p=1,025 г/см3) оказалось достаточным добавить 43,2 мл 7,4%-го раствора koh (p=1,06 г/см3). вычислите массовую долю серной кислоты в растворе.

h2so4+2koh=k2so4+2h2o

m(h2so4)= 40*1.025=41г

m(koh)=43,2*1,06*0,074=3,38 г

ню(h2so4)=41/98=0,4 моль

ню(koh)=3,38/56=0,06 моль

составим пропорцию на избыток, недостаток.

1-2

0,4-х   (х=0,8)  koh-недостаток.

должно быть серной кислоты

1-2

х-0,06 (х=0,03 моль)  

m(h2so4)=0,03*98=2,94 г

массовая доля= 2,94/41+(43,2*1,06)= 3,38%

1.увелич. концентрацию h2 или i2.уменьшить конц. hi

    понизить температуру

давление не повлияет(т.к и справа и слева по 2 моль газов)

2.(не всё дописано.укажи агрегатные состояния вешеств в реакции б)думаю б, т.к. давление влияет только на газы

3.реакция синтеза аммиака идёт очншь медленно, поэтому температут повышают в целях ускорения этой реакции несмотря н6а то, что она смещает равновесие в обратную сторону

  дано:

  v(o3) = 16 л

найти: v(o2) - ?

  решение:

    x л     16л

  3o2 = 2o3

  3 моль 2 моль 

  x л / 3 моль = 16 л   / 2 моль

    ( по закону объёмных отношений)

    x = 24

  ответ: объём кислорода - 24 литра.