С: для образования средней соли к раствору серной кислоты объёмом 40 мл( p=1,025 г/см3) оказалось достаточным добавить 43,2 мл 7,4%-го раствора koh (p=1,06 г/см3). вычислите массовую долю серной кислоты в растворе.
Ответы
h2so4+2koh=k2so4+2h2o
m(h2so4)= 40*1.025=41г
m(koh)=43,2*1,06*0,074=3,38 г
ню(h2so4)=41/98=0,4 моль
ню(koh)=3,38/56=0,06 моль
составим пропорцию на избыток, недостаток.
1-2
0,4-х (х=0,8) koh-недостаток.
должно быть серной кислоты
1-2
х-0,06 (х=0,03 моль)
m(h2so4)=0,03*98=2,94 г
массовая доля= 2,94/41+(43,2*1,06)= 3,38%
1.увелич. концентрацию h2 или i2.уменьшить конц. hi
понизить температуру
давление не повлияет(т.к и справа и слева по 2 моль газов)
2.(не всё дописано.укажи агрегатные состояния вешеств в реакции б)думаю б, т.к. давление влияет только на газы
3.реакция синтеза аммиака идёт очншь медленно, поэтому температут повышают в целях ускорения этой реакции несмотря н6а то, что она смещает равновесие в обратную сторону
дано:
v(o3) = 16 л
найти: v(o2) - ?
решение:
x л 16л
3o2 = 2o3
3 моль 2 моль
x л / 3 моль = 16 л / 2 моль
( по закону объёмных отношений)
x = 24
ответ: объём кислорода - 24 литра.