Вычислить массу оксида углерода (4), который образуется при сгорании 3 моль метана.
Ответы
3 моль х г
ch4 + 2o2 = 2h2o + co2
1 моль 44 г
при взаимодействии 1 моль метана образуется 44 г углекислого газа(оксида углерода(
при -- // -- 3 г, откуда
х=44*3/1=132 г
ответ: при сгорании 3 моль метана образуется 132 г оксида углерода(іv)
3c + fe2o3 = 2fe + 3co
c(0) - 2e = c(+2) |3
fe(3+) + 3e = fe(0)|2
c + o2 = co2
n(cо2) = v(cо2)/vm = 10,64/22,4 = = 0,475 моль
по уравнению n(c) = n(co2) = 0,475 моль
с учетом выхода n(c) = 0,475/0,95 = 0,5 моль
m(c) = n(c)*m(c) = 0,5*12 = 6 г - столько получается чистого углерода
w(c) = 6/8 = 0,75 или 75 %. массовая доля примесей 100% - 75% = 25%.
2с + ca = cac2
c(0) + e = c(-1) |2
ca(0) - 2e = ca(2+)|1
cac2 + 2h2o = ca(oh)2 + c2h2
2c2h2 + 5o2 = 4co2 + 2h2o
c(-1) - 5e = c(+4) |4
o2(0) +4e = 2o(2-)|5
co2 +c = 2co
c(+4) +2e = c(+2) |2|1
c(0) -2e = c(+2) |2|1
4h₂ + fe₃o₄ = 3fe + 4h₂o
m4h₂=8 г
mfe₃o₄=3*56+4*16=232 г
mh₂=8*6.96/232=0.24 г необходимо для восстановления fe₃o₄
2hcl + zn = h₂ + zncl₂
m2hcl=2(1+36)=74 г
mzn=65 г
mh₂=2 г
mzn=65*0,24/2=7,8 г необходимо цинка
m2hcl=74*0,24/2=8,88 г необходимо соляной кислоты
w=mвещества/mраствора
mраствора=8,88/0,073=121,6 г 7,3% раствора hcl необходимо.