Химия, 01.03.2019 13:40, bogdankavolev9
При прокаливании 1,48 г. карбоната двухвалентного металла, формулу которого можно представить как месо3, образовалось 1,04 г. оксида металла, и выделился углекислый газ. вычислите число молекул выделившегося газа. карбонат
какого металла был взят
Всего ответов: 4
Ответы
Ответ разместил: aleksa28121993
meco3=meo+co2
1,48: (х+60)=1,04: (х+16)
0,44х=38,72
х=
n(srco3)=1,48: (88+60)=0,01моль
n(co2)=0,01моль
n(co2)=0,01*6,02*10 в минус 23 степени=6,02*10 в минус 25 степени
Спасибо
Ответ разместил: Гость
уравнения реакции получения молибдена из его высшего оксида путем восстановления водородом: мо02 + 2н2 = mo + 2н20.
Ответ разместил: Гость
с2н2+2н2=с2н6
n(с2н2)=7.8/26=0.3moll
v(h2)=0.3*44.8=13.44litr
Другие вопросы по: Химия
Знаешь правильный ответ?
При прокаливании 1,48 г. карбоната двухвалентного металла, формулу которого можно представить как ме...