H2s04 + 2naoh = na2s04 + 2н20 рассчитайте массу гидроксида натрия, необходимого для полной нейтрализации раствора, содержащего 24,5 г серной кислоты.

n(h2so4)=24.5/98=0.25 моль

n(naoh)=0.5 моль

m(naoh)=0.5*40=20 г

дано:                                                                                                                               решение:

  m naoh = 20 кг=20000 г                                     naoh + h2s = hsna + h2o

                                                            п naoh = п h2s;

найти:                                                                                               v h2s = 22,4 л/моль х п h2s;

v h2s -?                                                                                           п naoh = m naoh / m naoh;

                                                                                                                  п naoh = 20000 г / 40 г/моль= 500 моль;

                                                                                                                  п h2s = 500 моль;

                                                                                                                  v h2s = 22,4 л х 500 моль = 11200 л

ответ: объем сероводорода равен 11200 л

a) h2so4; h2so4(h2+1,s+6,o4-2); oксид so3(s+6)б) h2so3; h2so3(h2+1,s+4,o3-2); оксид so2(s+4)в) hno3; hno3(h+1,n+3,o3-2); оксид n2o5(n2+3)г) hno2; hno2(h+1,n+3,o2-2); оксид n2o3(n+3)д) h2sio3; h2sio3(h2+1,si+4,o3-2); оксид sio2(si+4)е) h3po4; h3po4(h3+1,p+5,o4-2); оксид p2o5(p2+5)вот)