.(Вычислите процентное содержание карбида кальция в техническом карбиде, если известно, что из его образца массой2,5 г. получено 0,72л. оцетилена при температуре 18 градусрв в цельсе и давлении 753 миллилитров ртутного столба).

cac2 + 2h2o=ca(oh)2 + c2h2

значение объема к нормальным условиям p1v1/t1=p2v2/t2

v2=p1v1t2/(t1p2)=753*0,72*273/(18+273)*760=0,669 л

количество ацетилена v=v/vm=0,669/22,4=0,03 моль

масса теоретическая cac2   m=v*m=0.03*64=1,92 г

тогда содержание карбида кальция w=m*100%/m1=1,92*100/2,5=76,8%

индекс показывает число атомов в молекуле. например н2о ,  индекс 2 около водорода, показывае нам ,что  н в молекуле 2.

о3 молекула озона.

уравнение реакции сaсо3=cao + co2

молярная масса известняка равна 100, а оксида кальция - 56

чистого известняка за вычетом примесей взято 200*0,8 = 160 кг

решаем пропорцию: из 100 г известняка получается - 56 г оксида,

из 160 г получается х г

х = 56*160/100 = 89,6 г - это выход оксида кальция.

получится 89,6*0,85 = 76,16 г